(12分)在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3(1)该反应是否属于氮的固定?     (填“是”或“否”)(

(12分)在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3(1)该反应是否属于氮的固定?     (填“是”或“否”)(

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(12分)在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3
(1)该反应是否属于氮的固定?     (填“是”或“否”)
(2)充分反应后,       (填“能”或“不能”)得到2 mol NH3?为什么?      
(3)下列能判断反应达到平衡状态的是          
A.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化B.N2、H2、NH3的分子数相等
C.单位时间内生成a mol N2,同时生成3a mol H2D.容器中的压强不再发生变化
(4)若经5s后,剩下的N2为0. 5 mol,则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少?
5s末NH3浓度是多少?
答案
(1)是;       (2)不能;因为该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物
(3)AD       (4)0. 15 mol·L1·s1;0. 5 mol·L1
解析
(1)游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮氮固定,所以该反应属于氮的固定。
(2)由于这是1个可逆反应,所以1 mol N2和3 mol H2发生反应,不可能生成2mol氨气。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此B不正确。选项C中反应速率的方向是相同的,所以不能说明。由于反应前后体积是变化的,所以压强也是变化的。因此当压强不再发生变化时,可以说明反应达到了平衡状态。
(4)                            N2+3H22NH3
起始量(mol)                    1    3       0
转化量(mol)                   0.5   1.5      1.0
平衡量(mol0                   0.5   1.5      1.0
所以用H2浓度变化来表示的反应速率是
此时氨气的浓度是
举一反三
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
C.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的转化率

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当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时,若升高温度则能使
A.Z的质量分数增大
B.X的转化率增大,Y的转化率减小
C.X的转化率减小,Y的转化率增大
D.Y的质量分数增大

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对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A.A、B都是气体,C、D都不是气体
B..A、B都是气体,C、D有一种是气体
C.C、D都是气体,A、B都是气体     
D.C、D都是气体,A、B有一种是气体
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在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下图关系,该反应是下列哪种情况
A.正反应吸热,L是固体或液体
B.正反应吸热,L是气体
C.正反应放热,L是固体或液体
D.正反应放热,L是气体

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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g),达到平衡后生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题,
(1)该反应的焓变△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω=   ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为   
(3)30℃时,若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡体系中A的物质的量浓度为   mol·L-1
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