下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3C.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为
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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 | C.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的转化率 |
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答案
C |
解析
如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,这就是勒夏特列原理。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率,所以不能改变平衡状态,因此不能用勒夏特列原理解释。A属于升高温度,促进次氯酸分解,平衡向正反应方向移动。B属于增大压强,平衡向体积减小的正反应方向移动。D属于增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动。所以答案选C。 |
举一反三
当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时,若升高温度则能使A.Z的质量分数增大 | B.X的转化率增大,Y的转化率减小 | C.X的转化率减小,Y的转化率增大 | D.Y的质量分数增大 |
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对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
A.A、B都是气体,C、D都不是气体 B..A、B都是气体,C、D有一种是气体 C.C、D都是气体,A、B都是气体 D.C、D都是气体,A、B有一种是气体 |
在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下图关系,该反应是下列哪种情况
A.正反应吸热,L是固体或液体 | B.正反应吸热,L是气体 | C.正反应放热,L是固体或液体 | D.正反应放热,L是气体 |
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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g),达到平衡后生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为1.2 mol。 请回答下列问题, (1)该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。 (3)30℃时,若在同一容器中加入1.5 mol A、 mol B和1.5 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
(14分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃,沸点44.8℃。 (1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2,O2,SO3物质的量变化如图。
①该反应的化学平衡常数表达式 K= ②该反应能自发进行的原因是 。 ③据图判断,该反应处于平衡状态的时间是 。 ④据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。 (2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率,仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①为提高SO2的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。(填“填大”“不变”或“减小”) ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为 。 |
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