用20.0g烧碱配制成500mL溶液．（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol•L-1．（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶
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用20.0g烧碱配制成500mL溶液．
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol•L-1． |
答案
（1）n（NaOH）==0.50mol，
c（NaOH）==1.0mol/L，
故答案为：1.0；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设所得溶液中溶质的物质的量浓度为c，
则：0.01L×1.0mol/L=c×0.25L，
c=0.04mol/L，
故答案为：0.04． |
举一反三
有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______说明理由______． |
已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L•mol-1．现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g•cm-3．计算：（计算结果保留1位小数）
（1）所得盐酸中溶质的质量分数．
（2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度． |
将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成100mL溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）| A．0.1mol•L-1 | B．10mol•L-1 | | C．0.01mol•L-1 | D．1mol•L-1 |
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今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性．求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为：
硫酸______，盐酸______． |
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是（ ）| A．将40g NaOH溶于1L水所得的溶液 | | B．.将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液 | | C．将23gNa溶于1L水所得的溶液 | | D．含K+为2 mol．L-1的K2SO4溶液 |
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