有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种.经实验:①原溶液过量NaOH白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉
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有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种.经实验: ①原溶液白色沉淀; ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀; ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是______,一定不含有的离子是______,可能含有的离子是______ (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)______说明理由______. |
答案
(1)溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀,说明溶液中含有Mg2+,加BaCl2溶液不产生沉淀,说明溶液中不含CO32-和SO42-,加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,说明含有Cl-离子.要进一步检验Na+和K+;需通过焰色反应来进行观察,故答案为:Mg2+、Cl-; CO32-、SO42-; Na+、K+; (2)溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-,阴离子只有Cl-,根据溶液呈电中性,肯定有Cl-存在,故答案为:是;溶液显电中性,有阳离子存在必有阴离子存在,因为不存在CO32-、SO42-,所以Cl-一定存在. |
举一反三
已知标准状况下,气体摩尔体积为22.4L•mol-1.现将标准状况下的HCl 11.2L,完全溶解在50g水中,所得盐酸密度为1.1g•cm-3.计算:(计算结果保留1位小数) (1)所得盐酸中溶质的质量分数. (2)所得盐酸中溶质的物质的量浓度. |
将4gNaOH溶液溶解在10mL水里,然后稀释成100mL溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.1mol•L-1 | B.10mol•L-1 | C.0.01mol•L-1 | D.1mol•L-1 |
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今有硫酸、盐酸混合液100mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性.求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为: 硫酸______,盐酸______. |
下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol.L-1的是( )A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液 | B..将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液 | C.将23gNa溶于1L水所得的溶液 | D.含K+为2 mol.L-1的K2SO4溶液 |
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跟100mL 0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是( )A.0.1mol•L-1NH4NO3溶液100mL | B.0.2mol•L-1氨水溶液100mL | C.0.2mol•L-1NH4Cl溶液200mL | D.0.2mol•L-1(NH4)2SO4溶液50mL |
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