今有硫酸、盐酸混合液100mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入500mL 0.2mol/
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今有硫酸、盐酸混合液100mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性.求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为: 硫酸______,盐酸______. |
答案
向混合溶液中加入氢氧化钡溶液,发生的反应是H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl,生成的沉淀就是硫酸钡,设硫酸的物质的量浓度是xmol/L,同时生成盐酸的物质的量是z. H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 1mol 233g 2mol 0.1xmol 9.32g z x=0.4 z=0.08mol 向滤液中加入氢氧化钠溶液,至溶液呈中性,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸,设原来盐酸的物质的量浓度是ymol/L,所以滤液中盐酸的物质的量=(0.1y+0.08)mol. HCl+NaOH=NaCl+H2O 1mol 1mol (0.1y+0.08)mol 0.2mol/L×0.5L y=0.2 故答案为:硫酸的为0.4mol/L,盐酸的为0.2mol/L. |
举一反三
下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol.L-1的是( )A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液 | B..将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液 | C.将23gNa溶于1L水所得的溶液 | D.含K+为2 mol.L-1的K2SO4溶液 |
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跟100mL 0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是( )A.0.1mol•L-1NH4NO3溶液100mL | B.0.2mol•L-1氨水溶液100mL | C.0.2mol•L-1NH4Cl溶液200mL | D.0.2mol•L-1(NH4)2SO4溶液50mL |
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等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是( )A.0.2 mol•L-1K2S | B.0.1 mol•L-1Ba(OH)2 | C.0.2 mol•L-1NaCl | D.0.2 mol•L-1(NH4)2SO4 |
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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为( ) |
下表是某人体检的部分指标,其中是用物质的量浓度来表示的是( )
序号 | 项目名称 | 结果 | 单位 | 参考值 | 1 7 11 12 | 谷丙转氨酶 白蛋白 肌酸磷酸激酶甘油三酯 | 35 46.3 156 0.79 | U/L g/L U/L mmol/L | <40 35-55 25-200 0-1.71 |
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