在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单
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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB | B.容器内的总压不随时间变化 | C.单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2 | D.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2 |
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答案
C |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。反应前后气体体积不变,所以压强始终不变,B不正确。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。D中反应速率的方向相同,不正确。答案选C。 |
举一反三
(12分)在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3 (1)该反应是否属于氮的固定? (填“是”或“否”) (2)充分反应后, (填“能”或“不能”)得到2 mol NH3?为什么? (3)下列能判断反应达到平衡状态的是 A.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | B.N2、H2、NH3的分子数相等 | C.单位时间内生成a mol N2,同时生成3a mol H2 | D.容器中的压强不再发生变化 | (4)若经5s后,剩下的N2为0. 5 mol,则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少? 5s末NH3浓度是多少? |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 | C.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的转化率 |
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当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时,若升高温度则能使A.Z的质量分数增大 | B.X的转化率增大,Y的转化率减小 | C.X的转化率减小,Y的转化率增大 | D.Y的质量分数增大 |
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对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
A.A、B都是气体,C、D都不是气体 B..A、B都是气体,C、D有一种是气体 C.C、D都是气体,A、B都是气体 D.C、D都是气体,A、B有一种是气体 |
在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下图关系,该反应是下列哪种情况
A.正反应吸热,L是固体或液体 | B.正反应吸热,L是气体 | C.正反应放热,L是固体或液体 | D.正反应放热,L是气体 |
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