实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气,经过净化干燥后,还原氧化铜.(1)根据所得到铜粉的质量,可求得参加反应的氢气的质量,进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量.但
题型:不详难度:来源:
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气,经过净化干燥后,还原氧化铜. (1)根据所得到铜粉的质量,可求得参加反应的氢气的质量,进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量.但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值.从实验过程看,可能的原因有哪些?(至少答出三点原因) ①______ ②______③______ (2)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生反应生成Cu2+和Cu.Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸,而没有其他试剂.Cu2O是一种红色固体,如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O.______. |
答案
(1)在氢气还原氧化铜时,实验所用的氢气质量远远超过理论值,即实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值,原因主要是加热前要先通氢气,排去试管内空气,以防止氢气与空气混合加热发生爆炸;反应后热铜粉还需在氢气中冷却,以防止制得的铜又被氧化,这两部分氢气都不能与氧化铜反应而白白消耗掉;另外如果氢气通过的速度过快,可能会来不及与氧化铜充分反应而浪费. (2)根据题中信息,可用利用反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O来检验,取红色固体少量于试管中,向试管中滴加稀硫酸,充分振荡,若发现溶液变为蓝色,则说明样品中混有Cu2O,若没有发现溶液变为蓝色,则说明样品中没有Cu2O. 故答案为:(1)①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气;②反应后热铜粉还需在氢气中冷却;③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应; (2)取红色固体少量于试管中,向试管中滴加稀硫酸,充分振荡,若发现溶液变为蓝色,则说明样品中混有Cu2O,若没有发现溶液变为蓝色,则说明样品中没有Cu2O. |
举一反三
实验室欲用纯净而干燥的氢气还原氧化铜,可供选择的装置如下,应选出的装置是______,为证明并除去杂质连接的顺序为: ______→______→______→______→______
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如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图. (1)实验时,要先通入一氧化碳,过一会儿再给氧化铜加热,其原因是______. (2)根据实验事实填写下表:
| 观察到的现象 | 发生反应的化学方程式 | A处 | | | B处 | | | C处 | | | 写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少? | 在氢气还原氧化铜的实验中,进行如下操作:①加热 ②停止加热 ③通入氢气④停止通入氢气.下列操作顺序正确的是( ) | 用碳粉还原氧化铜的实验,加热一段时间后,发现装入澄清石灰水的试管出现浑浊,继续加热,但始终没有看到黑色固体变红的现象.实验失败的原因可能是( )A.碳过量很多 | B.氧化铜过量很多 | C.反应还没有发生 | D.装置漏气 |
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