(共10分)已知合成氨反应为:N2 + 3H22NH3,在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,一定条件下使之反应,经过2min后达到平
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(共10分)已知合成氨反应为:N2 + 3H2 2NH3,在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,一定条件下使之反应,经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol,求: (1)以N2表示这2min内该反应的反应速率? (2)此时氢气的转化率? (3)平衡时NH3的体积分数?(保留1位小数) (4)平衡时容器中的压强与开始压强之比? (5)平衡时容器中气体的平均摩尔质量? |
答案
(1)0.05 mol/L.min (2)12% (3)6.7% (4)33/35 (5)10g/mol |
解析
N2 + 3H2 2NH3 2mol 5mol 0 0.2mol 0.6mol 0.4mol 1.8mol 4.4mol 0.4mol V(N2)=0.2mol/2L.2min=0.05 mol/L.min ﹠H2=0.6mol/5mol=12% NH3℅=0.4mol/6.6mol="6.7%" p2/p1=n2/n1=6.6mol/7mol="33/35" M=m/n=(28×2+5×2)/6.6mol=10g/mol |
举一反三
一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应: X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ;△H >0达到平衡,下列判断正确的是( )A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大 | B.平衡后加入X,上述反应的△H增大 | C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2 | D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态 |
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恒温、恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成a molC。则下列说法中正确的是( ) A.转化的物质A有a mol B.起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n - ) C.当υ正(A)=2υ逆(C)时,可判断反应达平衡 D.物质B的转化率为 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193133-33874.jpg) A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0 | B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 | C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 | D.恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g),发生上述反应,当反应达到平衡后,在其他条件不变时,再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体,v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193134-74760.png) |
在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体,发生反应: X(s)+aY(g) bZ(s)+W(g);△H>0 平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193127-41810.jpg) A.平衡时Y的转化率为(a/b)% | B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大 | C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变 | D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<450 |
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一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A.正反应速率等于逆反应速率,且不等于零 | B.X的浓度不再发生变化 | C.Y的浓度不再发生变化 | D.Z的浓度不再发生变化 |
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