某温度下 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K="O.25" ,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g),起始浓度如下表

某温度下 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K="O.25" ,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g),起始浓度如下表

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某温度下 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K="O.25" ,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g),起始浓度如下表所示:

下列判断不正确的是(     )
A.平衡时甲中和丙中H2的转化率相同
B.平衡时乙中I2的转化率小于40%
C.平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大
D.反应平衡时,丙中气体颜色最深,乙中气体颜色最浅

答案
C
解析
反应前后体积不变,所以只要起始浓度的比值相等,反应就是等效的,即甲和丙的平衡状态相同,A正确。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度,所以可以增大碘的转化率。根据甲可知,若平衡时碘的转化率是x,则根据平衡常数可知
解得x=0.2。即甲中碘的转化率是20%,则生成物碘化氢的浓度是0.004mol/L。乙虽然增大氢气的浓度,提高了碘的转化率,但转化率不可能达到40%,,所以碘化氢的浓度也不可能是0.008mol/L,B正确。C不正确。碘的浓度是丙中最大,乙中最小,所以D正确。答案选C。
举一反三
(16分)I、(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
 
 
 
 
(2)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是:_______
A  c(H+)   B  c(H+)/c(CH3COOH) C  c(H+)·c(OH-
D  c(OH-)/(H+)体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:则HX电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常数;理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(1)转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是
A.CrO42-和Cr2O72-的浓度相同          B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-
C.溶液的pH值保持不变              D.溶液颜色保持不变
(2)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知:常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为        
(3)还原过程中的离子反应方程式                                    
(4)若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至      
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(12分)在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol  N2和8 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:
(1)2 min时,容器内n(N2)==         ,c(H2)==            。
(2)2 min内,以N2表示的平均反应速率v(N2)==               。
(3)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为:
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下列关于化学平衡的说法错误的是
A.化学平衡描述的是可逆反应
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
C.可逆反应达到化学平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0
D.可逆反应达到化学平衡状态时,各组成成分浓度保持不变

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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是
A.N2,H2和NH3的质量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时消耗3 molH2

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(6分) 在一定温度下,将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析,得到如下数据:
 
时间 (s)浓度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根据表格提供数据,请回答下列各小题:
⑴该反应的化学方程式为:                          
表示C2      C3        C4 (填 < , > 或 = )
⑵ 20S时,四氧化二氮的浓度C1=                  
在0~20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        
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