右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。则以下

右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。则以下

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右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是 (  )

A.保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B.打开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜色比B的浅  
C.打开K一会,再关闭它,把A容器加热,活塞不移动,A中气体颜色比B中深
D.打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变
答案
B
解析
保持活塞位置不变,打开K,体积变大,压强减小,平衡向逆向进行,体系中气体颜色先变浅、然后略加深。打开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜色比B的深。打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变。
举一反三
(12分)氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互转化。
(1)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1     T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率vA       vC(同上)。

(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为          
②100℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K的值为       
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是        mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。(结果保留小数点后一位)
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在常温条件下,将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液PH为10。求:
(1)C( NaOH)。
(2)C(HA)。 
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
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在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时, 能说明达到平衡状态的标志是
A.体系的压强不再改变
B.混合气体的密度不再改变    
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应

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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)   ΔH >0,下列图象中正确的是
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在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol(a>0),经2min达到平衡状态,反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
A.在1min时:c(SO3)+c(SO2)="1.0" mol·L-1
B.在2min内:v(SO2)="0.25" mol·L-1·min-1
C.若再充入2molSO3,达到平衡时SO3的质量分数减小
D.反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO3,达到平衡时反应吸热0.75 akJ

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