右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。则以下

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右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

答案

解析

保持活塞位置不变，打开K，体积变大，压强减小，平衡向逆向进行，体系中气体颜色先变浅、然后略加深。打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的深。打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变。

举一反三

（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②100℃时，反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K的值为       。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是        mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

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在常温条件下，将0.05 mol·L

的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变　　　　

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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对于可逆反应A（g）+2B(g)

2C(g) ΔH >0，下列图象中正确的是

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在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A．在1min时：c（SO₃）+c（SO₂）="1.0" mol·L^－1

B．在2min内：v（SO₂）="0.25" mol·L^－1·min^-1

C．若再充入2molSO₃，达到平衡时SO₃的质量分数减小

D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO₃，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

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