在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c

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在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L^-1,c(B)="0.200" mol·L^-1, c(C)="0" mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂
B．反应A+2B

C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^-1

答案

解析

反应①②中平衡时A的浓度是相同的，说明①和②的平衡状态是相同的，因此平衡常数相同。根据图像可知反应③的反应速率最快，说明溶液的温度高。但平衡时A的浓度最小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，B正确。在实验②中平衡时A的浓度是0.060mol/L，所以A的浓度变化量是0.040mol/L，因此B的浓度变化量是0.080mol/L，所以B的转化率是

。反应物和生成物不是气体，所以改变压强不会影响平衡状态。答案选B。

举一反三

（14分）完成下列各题：（1）．在

时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为 N₂的转化率为
②在

时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为（）（填选项字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下图是在

时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在

时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）.已知：Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能发生彻底的
双水解，生活中通常利用Al^{3 +}与HCO₃^–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：                。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                。

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（8分）在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (T₁)	K (T₂)
F₂+H₂2HF	1.8 ×10³⁶	1.9 ×10³²
Cl₂+H₂ 2HCl	9.7 ×10¹²	4.2 ×10¹¹
Br₂+H₂ 2HBr	5.6 ×10⁷	9.3 ×10⁶
I₂+H₂ 2HI	43	34

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低 b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a.温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)

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一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g) 反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变化，③c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 ，④单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂，⑤一段时间内N₂：H₂：NH₃的平均化学反应速率之比为1:3:2 ，⑥容器中气体的密度不变

A．①②③④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②⑥

D．只有①②

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（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式。

（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）

A．正反应和逆反应的速率都为零	B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2	D．容器内各物质的浓度不随时间变化

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