将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6
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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是( ) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ |
答案
B |
解析
当可逆反应到平衡时,达到一动态平衡,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变 γ(A)=γ(C)=" 0.3" mol/(L·s) γ(B)="0.15" mol/(L·s) |
举一反三
(6分)某温度时,在容积为2L的密闭容器中,三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。
①列式计算在2分钟内X的化学反应速率 ②写出该反应的化学方程式 ③达到平衡时,Y的转化率为 |
一定温度下,可逆反应H2+I22HI达到化学平衡状态的标志是( )A.混合气体的压强不再变化 | B.混合气体的颜色不再变化 | C.反速率v(H2)=v(HI) | D.c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2 |
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下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3,已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时有6个H-N键形成 | B.1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成 | C.容器内各物质的浓度相等 | D.容器内N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2 |
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(12分)(一)、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切? (1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 (2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈 (3)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应,后者先反应完 (4)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出,但加热时则有大量气泡产生 (二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题:
(1)上述反应中的还原剂是 ,还原产物是 。 (2)若反应中测得生成4.48 L CO气体(标准状况下),则转移的电子数为 。 (3)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (三)、在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式为 。 (2)比较t2时刻,正逆反应速率大小(正) (逆)。(填“>”、“=”、“<”)。. (3)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为 。 (4)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。 |
(12分)I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=__________ (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:____________ (3)平衡时,N的转化率为 。 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1 | B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 | D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M | E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.N的质量分数在混合气体中保持不变 II、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为 kJ。 (2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。 |
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