一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是(   )A.A2、B2和AB的浓度不再改变B.A2、B2和AB在密闭容器中共存C.容

一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是(   )A.A2、B2和AB的浓度不再改变B.A2、B2和AB在密闭容器中共存C.容

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一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是(   )
A.A2、B2和AB的浓度不再改变B.A2、B2和AB在密闭容器中共存
C.容器内的压强不随时间而改变D.单位时间里每生成1molA2,同时生成1molB2

答案
A
解析
A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个两边气体系数相等的可逆反应,只要反应开始,反应混合物就是共存状态,气体的总量不会改变,压强也不会改变。当达到平衡是,正逆反应速率相等,各物质的浓度将不再变化,故答案为A;而D选项单位时间里每生成1molA2,同时生成1molB2都是描述的逆反应速率,并不能说明正逆反应速率相等。
举一反三
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是(    )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④
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(6分)某温度时,在容积为2L的密闭容器中,三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。

①列式计算在2分钟内X的化学反应速率              
②写出该反应的化学方程式                         
③达到平衡时,Y的转化率为            
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一定温度下,可逆反应H2+I22HI达到化学平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化
C.反速率v(H2)=v(HI)D.c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

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下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3,已达平衡状态的是(  )
A.1个N≡N键断裂的同时有6个H-N键形成
B.1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成
C.容器内各物质的浓度相等
D.容器内N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2

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(12分)(一)、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切?
(1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈         
(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈         
(3)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应,后者先反应完         
(4)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出,但加热时则有大量气泡产生         
(二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题:

(1)上述反应中的还原剂是         ,还原产物是       
(2)若反应中测得生成4.48 L CO气体(标准状况下),则转移的电子数为        
(3)该反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。
(三)、在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)写出该反应的化学方程式为                  
(2)比较t2时刻,正逆反应速率大小(正)     (逆)。(填“>”、“=”、“<”)。.
(3)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为             
(4)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         
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