如图为一恒压容器。在恒定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器,封闭A。反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡;t2时刻再
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如图为一恒压容器。在恒定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器,封闭A。反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡;t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A;t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( ) |
答案
C |
解析
根据平衡的建立与途径无关,充入一定量的氨气若换算成反应物氮气和氢气,二者的体积是1︰3,与最初通入的体积比是一致的。因为反应是在等压下进行的,所以它们的平衡是等效的,即氨气的体积分数是相等的,答案选C。 |
举一反三
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ | B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 | C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 | D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
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在一定温度下,向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体,发生如下反应:X(s)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( ) A.容器内压强不随时间变化 | B.V正(X)=2V逆(Z) | C.容器内X、Y、Z的浓度相等 | D.容器内气体密度不变 |
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已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1 2SO3(l)2SO3(g) ΔH=" 20.0" kJ·mol-1 则NO2与SO2反应生成SO3(l)和一种无色气体的热化学方程式 ; 若在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应, ①下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ②该反应达平衡时,测得NO2的转化率为50%,则反应前后容器内压强比为 。 ③恒压密闭容器中发生上述反应时,若加入Ar气,使得反应速率 (变大、变小或不变)。 |
二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是 ( )A.低温、高压 | B.低温、低压 | C.高温、低压 | D.高温、高压 |
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反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值( )A.K1=2K2 | B.K1=1/ K22 | C.K1=K22 | D.K1=1/2K2 |
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