反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同
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反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值( )A.K1=2K2 | B.K1=1/ K22 | C.K1=K22 | D.K1=1/2K2 |
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答案
B |
解析
K1=C(HI)2/C(H2)C(I2) K2=C(H2)0.5C(I2)0.5/C(HI) K1=1/K22 |
举一反三
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | B.对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 | C.高压比常压有利于合成SO3的反应 | D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
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一个容积固定密闭容器中进行反应:N2 + 3H2 2NH3,一定达到平衡状态的是( )
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H — H键形成;②1个N≡N键断裂的同时,有6个N — H键形成;③N2的体积分数不再改变;④容器的压强不再改变;⑤容器内气体的密度不再改变; |
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,有关说法正确的是 ( )
A a、b、c三点溶液的pH:a>b>c B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,比实际pH偏小 C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c D a、b、c三点溶液醋酸的电离度:c>b>a |
一定温度下将amol PCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),此时压强为P1;再向容器中通入amol PCl5,在同温下又达到平衡时的压强为P2,则下列说法中正确的是 ( ) A 2P1>P2 B 2P1=P2 C 2P1<P2 D P1=P2 |
在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是 ( )
| CO2
| H2
| CO
| H2O
| 甲
| a mol
| a mol
| 0 mol
| 0 mol
| 乙
| 2a mol
| a mol
| 0 mol
| 0 mol
| 丙
| 0 mol
| 0 mol
| a mol
| a mol
| 丁
| a mol
| 0 mol
| a mol
| a mol
| A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 |
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