一个容积固定密闭容器中进行反应:N2 + 3H2    2NH3,一定达到平衡状态的是(    )①1个N≡N键断裂的同时,有3个H — H键形成;②1个N≡N

一个容积固定密闭容器中进行反应:N2 + 3H2    2NH3,一定达到平衡状态的是(    )①1个N≡N键断裂的同时,有3个H — H键形成;②1个N≡N

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一个容积固定密闭容器中进行反应:N2 + 3H2    2NH3,一定达到平衡状态的是(    )

①1个N≡N键断裂的同时,有3个H — H键形成;②1个N≡N键断裂的同时,有6个N — H键形成;③N2的体积分数不再改变;④容器的压强不再改变;⑤容器内气体的密度不再改变;
A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④

答案
A
解析
①中反应的方向是相反的,且满足反应速率正比是相应的化学计量数正比,所以能说明。②中反应方向是相同的,不能说明。③符合化学平衡的特征,可以说明。因为反应前后气体体积是变化的,所以当压强不再变化时可以说明。密度是容器内气体的质量和容器体积的比值,而这2个量都是不变的,所以不能说明。答案A。
举一反三
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,有关说法正确的是          (    )

A a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,比实际pH偏小
C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c
D a、b、c三点溶液醋酸的电离度:c>b>a
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一定温度下将amol PCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡:PCl5gPCl3g+Cl2g,此时压强为P1;再向容器中通入amol PCl5,在同温下又达到平衡时的压强为P2,则下列说法中正确的是                                    (    )
A  2P1>P2     B  2P1=P2       C  2P1<P2           D  P1=P2      
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在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是                                               (    )
 
CO2
H2
CO
H2O

a mol
a mol
0 mol
0 mol

2a mol
a mol
0 mol
0 mol

0 mol
0 mol
a mol
a mol

a mol
0 mol
a mol
a mol
A.乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙=甲   D.丁>丙>乙>甲
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              (  )
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.室温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5

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在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              (  )
A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1
B.平衡时,N2O4的转化率为60%
C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1
D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

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