一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是（）A a、b、c三点溶液的pH：a＞b

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是（）

A a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

答案

解析

稀释有利于醋酸的电离，即C点对应的电离程度最大，D正确。溶液中离子的浓度越大，导电性越强，即b点的酸性最强，但pH最小，即a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞b。PH试纸若事先润湿，则在测量醋酸的PH时相当于稀释了醋酸，所以测量值偏大。醋酸稀释时溶质的物质的量并没有变化，所以中和氢氧化钠的量也不会变化。答案是D。

举一反三

一定温度下将amol PCl₅充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl₅_（_g_）

PCl₃_（_g_）＋Cl₂_（_g_），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是（）
A 2P₁＞P₂ B 2P₁＝P₂ C 2P₁＜P₂ D P₁=P₂

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在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（）

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙 C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）

A．钢铁在潮湿的空气中易生锈

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色加深

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
A．及时分离除NO₂气体         B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度              D．选择高效催化剂

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是 （ ）A a、b、c三点溶液的pH：a＞b