在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mo

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mo

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在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            
(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 
A.v(NO2)=2v(O2)         B.容器内压强保持不变
C.v逆 (NO)=2v正 (O2)    D.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         
A.及时分离除NO2气体         B.适当升高温度 
C.增大O2的浓度              D.选择高效催化剂
答案
(1)0.0015   (2)b   (3)BC   (4) c
解析
(1)反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol-0.008mol=0.012mol,则消耗氧气0.006mol,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(2)NO2是生成物,在2s时根据(1)可知生成了0.012mol,其浓度为0.006mol/L,所以曲线b正确。
(3)NO2的和氧气的反应速率之比始终是2︰1,A不正确。反应前后体积是变化的,即压强也是变化的,所以B可以说明。在选项C中反应速率的方向是相反的,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。密度是气体的质量和容器体积的比值,因为在反应过程中气体质量和容器体积均不变,所以密度始终不变。
(4)A中降低生成物浓度,反应速率降低。升高温度,平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,正确,所以答案是C。
举一反三
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率vC=vA/2;反应2min 时,A的物质的量减少了1/3,B的物质的量减
少了a/2 mol,有a mol D生成。请计算回答:(写出计算过程)
(1)反应2min内,v(A) =__________________
(2)化学方程式中,x=     、y=         、p=         、q=       
(3)平衡时,D为 2a mol,此时B的物质的量浓度为?
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下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,并使溶液显酸性的是(   )
A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃
B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打
D.在水中加入氯化铝固体

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保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ—从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ—从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
 A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
 B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态
 C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同
 D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq)  I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
   下列说法正确的是:
A.反应I2(aq)+I(aq)   I3(aq)的△H>0
B. 其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小
C. 其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡正向移动,平衡常数K会大于680
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(4分)有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示,那么:
(1)反应在___________________温度下达到化学平衡;
(2)此正反应为______________________热反应;
(3)由T1向T2变化时,V____________V(填>、<、=);
(4)由T3向T4变化时,V_____________V(填>、<、=).
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