保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ—从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol
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保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ—从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ—从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同 B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态 C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同 D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同 |
答案
C |
解析
因为反应前后体积不变,所以只要是起始物质的物质的量的比值相等,则平衡状态就是等效的,即各种物质的含量相同。状态Ⅱ相当于是4molA和4molB,浓度大反应快,用时就少。但平衡时各种物质的浓度均是状态I的2倍。因为在反应过程中密度始终是不变的,所以正确的答案是C。 |
举一反三
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:
t/℃
| 5
| 15
| 25
| 35
| 50
| K
| 1100
| 841
| 680
| 533
| 409
| 下列说法正确的是: A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0 B. 其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小 C. 其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小 D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡正向移动,平衡常数K会大于680 |
(4分)有可逆反应A+B 2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示,那么:
(1)反应在___________________温度下达到化学平衡; (2)此正反应为______________________热反应; (3)由T1向T2变化时,V正____________V逆(填>、<、=); (4)由T3向T4变化时,V正_____________V逆(填>、<、=). |
(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=+1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。 (3)已知:2NO2(g) N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下,一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应:2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式: ,升高温度,该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变); 若其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母序号)
A.减小NO2的浓度 | B.降低温度 | C.增加NO2的物质的量 | D.升高温度 | (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 |
一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.A2、B2和AB的浓度不再改变 | B.A2、B2和AB在密闭容器中共存 | C.容器内的压强不随时间而改变 | D.单位时间里每生成1molA2,同时生成1molB2 |
|
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是( ) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ |
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