在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,四种情
题型:不详难度:来源:
在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是 ( )
| CO2
| H2
| CO
| H2O
| 甲
| a mol
| a mol
| 0 mol
| 0 mol
| 乙
| 2a mol
| a mol
| 0 mol
| 0 mol
| 丙
| 0 mol
| 0 mol
| a mol
| a mol
| 丁
| a mol
| 0 mol
| a mol
| a mol
| A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 |
答案
A |
解析
四个容器中若都换算成反应物,则CO2和H2的物质的量(mol)分别为甲:a、a;乙:2a、a;丙:a、a;丁:2a、a。所以甲=丙,乙=丁。乙容器相当于在甲平衡的基础上又加入了amol的CO2,因此可提高氢气的转化率,生成物CO的物质的量就多。故答案是A。 |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.钢铁在潮湿的空气中易生锈 | B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深 | C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 | D.室温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5 |
|
在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 ( )A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 | B.平衡时,N2O4的转化率为60% | C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1 | D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍 |
|
在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 (2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆 (NO)=2v正 (O2) D.容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 A.及时分离除NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂 |
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率vC=vA/2;反应2min 时,A的物质的量减少了1/3,B的物质的量减 少了a/2 mol,有a mol D生成。请计算回答:(写出计算过程) (1)反应2min内,v(A) =__________________ (2)化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= 。 (3)平衡时,D为 2a mol,此时B的物质的量浓度为? |
下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,并使溶液显酸性的是( )A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃ | B.在水中滴入稀硫酸 | C.在水中加入小苏打 | D.在水中加入氯化铝固体 |
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