在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应:PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气),反应达平衡后,PCl5所占体积分数为
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在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应: PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气),反应达平衡后,PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2 mol PCl5(气),反应达平衡时,PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是A.M>N | B.M<N | C.M="N" | D.无法比较 |
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答案
B |
解析
因为反应物只有一种,因此增大反应物的量,相当于增大体系的压强,平衡将向逆反应方向移动,即PCl5的体积分数应减小。B正确。 |
举一反三
(8分)在一定温度下,有1mol N2和3mol H2发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。 (1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应:达到平衡所需的时间t(A) t(B)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。平衡时是N2的转化率α(A) α(B)。 (2)若在上述定压密闭容器A中,反应已达到平衡时,再加入0.5 mol氩气,则N2的转化率如何变化 (填“增大”“减小”“不变”,下同)。正反应速度与原平衡相比,有无变化,并简要说明理由 。 |
(9分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应: aA + bB ="=" cC(固)+ dD,当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时反应达到平衡。 (1)该反应方程式中,各物质的系数分别为: a=______,b=_______,c=_______,d=_______ (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A_______,B_______,D_______ |
(10分)某温度下,将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)。2分钟后达到平衡后。测得C(H2)=0.08 mol.L-1,求(1)该反应的平衡常数。(2)2分钟内的H2的反应速率 (3)在上述温度下,该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol,求达到平衡后各物质的浓度(提示:K不变)。 |
为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同,定时取样分析成分:
温度/℃
| 85
| 90
| 95
| 100
| 200
| 280
| 300
| 320
| 340
| 苯(mmol)
| 96.05
| 91.30
| 91.55
| 80.85
| 10
| 23.35
| 36.90
| 55.99
| 72.37
| 环己烷 (mmol)
| 3.95
| 8.7
| 8.45
| 19.15
| 90
| 76.65
| 63.10
| 44.01
| 27.63
| (采用微型反应装置,压强为0.78 MPa,氢、苯物质的量之比为6.5∶1) 下列说法错误的是 A.随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低 B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同 C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率 D.当温度超过280 ℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应 |
在一定条件下,向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体,发生反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时,测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )A.c(Z)=0.75 mol/L | B.c(Z)=1.2 mol/L | C.c(W)=0.8 mol/L | D.c(W)=1 mol/L |
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