下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(   )A.X、Y、Z均为气态B.恒容时,混合气体的密

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(   )A.X、Y、Z均为气态B.恒容时,混合气体的密

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下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(   )
A.X、Y、Z均为气态
B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
C.升高温度时增大,减小,平衡向右移动
D.使用催化剂Z的产率增加

答案
B
解析
由图知随着压强的增大Z的体积分数减小,表明加压平衡逆向移动,即逆向是气体体积缩小的方向,因此恒容时,混合气体的密度不变,表明平衡建立,A错、B正确;升温均增大,根据图知平衡向右移动,C错;使用催化剂,不能使平衡移动,Z的产率不变,D错。
举一反三
所有化学平衡都是一种动态平衡,下列说法中不正确的是    (  )
A.在合成氨的平衡体系中,一定存在N2、H2、NH3三种物质
B.BaSO4的沉淀溶解平衡中,不存在溶解的BaSO4分子
C.在醋酸溶液中,一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
D.往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅

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.  向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡,n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度,不利于氨的合成
D. d点时:
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已知H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,有相同容积的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入0.1mol H2和0.2molI2,相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
A.乙中反应速率比甲中反应速率快
B.平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3
C.若平衡时甲中H2的转化率为40%,则乙中H2的转化率大于40%
D.平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡时,甲和乙中H2的百分含量不相同

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(10分)已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2,在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L-1,放出热量b kJ。
(1)此反应平衡常数表达式为____________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将______________(填增大、减少或不变)。
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度___________Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”),a,b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。
(3)能说明反应已达平衡状态的是_____________________(从下列选项中选择)。
a.浓度c(Z)=2c(Y2)   b.容器内压强保持不变
c.(X2)=2(Y2)  d.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后,Y2的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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(7分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中,在一定条件下使其发生反应生成气体C,其物质的量的变化如图:

(1)若t1=10 min,则0至t1时间内C物质的平均反应速率为____________;该反应在t2时达到平衡,其化学方程式为__________________________。      
(2)据图中曲线变化情况分析,t1时刻改变的反应条件可能是_____ ___
A.加入了催化剂B.降低了反应温度
C.向容器中充入了CD.缩小了容器体积

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