一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB． A,B,C的浓度不再变化C． A,B,C

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一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)达到平衡的标志是

A．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B	B． A,B,C的浓度不再变化
C． A,B,C的分子数之比为1:3:2	D．V_正=V_逆=0

答案

解析

A选项的数据表示的是同一个方向（逆反应方向）的物质的量的变化情况，不能说明平衡。
B选项正确。
C选项中分子数之比与变化量无关，不是说明平衡的标志。
D选项平衡时反应速率不是0，是动态平衡而非完全静止。

举一反三

(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大
c．该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式、。

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(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__ ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为。

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在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)

2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则
m＋n＜p＋q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。
（2）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反应物转化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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