一定条件下反应:A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A.V正(B2)==V逆(AB2)B.容器内的总压强不随时间而
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一定条件下反应:A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A.V正(B2)==V逆(AB2) | B.容器内的总压强不随时间而变化 | C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2 | D.气体密度不再随时间变化而变化 |
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答案
A D |
解析
A. 对达到平衡是时,不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比 B 错反应前后气体体积不变,压强不改变,不能用压强判断是否达到平衡 C 错,生成1molAB2,消耗1mol的B2反应方向都是向右的,速率是同一方向,不能判断是否达到平衡 D 对 密度=m/v,气体质量是变化的,体积不变,到平衡时质量不变了,所以密度就不变了,能做为判断平衡的标志。 |
举一反三
I2在KI溶液中存在下列平衡: 某I2、、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A.反应△H>0[ | B.若温度为,反应的平衡常数分别为 | C.若反应进行到状态D时, | D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
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在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C的生成速率与B的消耗速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的浓度之比为1:3:2 |
(8分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数K = 。 (2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) (3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , |
在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1,下列叙述中不正确的是 ( )
A.x的值为2 | B.A的转化率为40% | C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 | D.D的体积分数为20% |
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某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: ;,下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大 | B.平衡后加入X,上述反应的增大 | C.升高温度,平衡逆向移动 | D.混合气体密度不变,不能作为反应达到平衡的标志 |
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