在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的
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在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45° | B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大 | C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小 | D.平衡时B的转化率为50% |
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答案
D |
解析
从图中可以看出,角度为45°,增加c的量等于增加B的量,即通入4molC,逆向反应,生成2molB,同时剩下2molC。反向同样成立(体积可变,恒压,等效平衡),故B的转化率为50%。升高温度平衡逆向移动,C的量减少,B的量增加,角度小于45°;加入B正反应速率增加,逆反应速率不变;压强一定加入B,密度增大。 |
举一反三
在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中,保持两容器的温度相同,进行如下反应:2A(g)+B(g)pC(g),①向甲中通入3molA和1.5molB,达到平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC,平衡时测得C的体积分数为M%。试回答: ⑴若M%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(B)= ⑵若M%=40%,且平衡建立前后乙中压强不同,则p= ,求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比,P2∶P1= ⑶若p=4,则M% 40%(填“大于”、“小于”或“等于”);平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小: (填“甲大”、“乙大”、“一样”) |
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1,c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.反应A+2BC的△H>0 B.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1< K2 C.实验②平衡时B的转化率为60% D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1 |
温度体积固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡,平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ,条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后会引起Φ的变化正确的是:( )A.都引起Φ增大 | B.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ减小 | C.都引起Φ减小 | D.充入NO2引起Φ减小,充入N2O4引起Φ增大 |
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如下图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:
(1)B中X 的转化率α(X)B为 。 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较:n(W)A n(Z)B(填<、>、或=) (3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 升(用a表示,连通管中气体体积不计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。 |
下列有关平衡常数的说法正确的是A.已知则对应的化学反应可以表示为: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) | B.将某浓度醋酸溶液升高温度,醋酸的电离平衡常数Ka将变大 | C.常温下,向纯水中加入少量碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大 | D.常温下,在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常数K变大 |
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