温度体积固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡,平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ,条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后会引起Φ
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温度体积固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡,平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ,条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后会引起Φ的变化正确的是:( )A.都引起Φ增大 | B.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ减小 | C.都引起Φ减小 | D.充入NO2引起Φ减小,充入N2O4引起Φ增大 |
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答案
C |
解析
该反应中,充入气体,压强不变,均为等效平衡Φ不变,在体积固体的容器中,充入气体,相当于压强增大,平衡正向移动,Φ减小。 |
举一反三
如下图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答:
(1)B中X 的转化率α(X)B为 。 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较:n(W)A n(Z)B(填<、>、或=) (3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 升(用a表示,连通管中气体体积不计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。 |
下列有关平衡常数的说法正确的是A.已知则对应的化学反应可以表示为: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) | B.将某浓度醋酸溶液升高温度,醋酸的电离平衡常数Ka将变大 | C.常温下,向纯水中加入少量碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大 | D.常温下,在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常数K变大 |
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已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ·mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 容器1
| 容器2
| 反应物投入量始态
| 1mol N2、3mol H2
| 2mol NH3
| NH3的平衡浓度/mol·L-1
| cl
| c2
| 反应的能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 体系压强/Pa
| p1
| p2
| 反应物转化率
| α1
| α2
| 下列说法不正确的是 ( ) A. cl 一定等于c2 B.a + b = 92.4 C. p1 一定等于p2 D.α1 一定等于α2 |
合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的A.氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3:2 | B.体积不变时,混合气体的密度不再改变 | C.氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1:2 | D.容器内物质的总质量不变 |
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已知298K时,,△H,在相同温度下,向固定体积的密闭容器中通入和,达到平衡时放出热量;向另一个同体积的密闭容器中通入和,达到平衡时放出热量为,则下列关系中正确的是 |
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