在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,测得
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,测 得A的浓度变为0.35 mol/L,下列有关判断正确的是A.x+y<z | B.平衡正向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
|
答案
C |
解析
容器的容积扩大到原来的两倍,假设平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,但现在是0.35 mol/L,平衡左移,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,所以x+y>z A 错, B 错,A的转化率降低C 对,C的体积分数减小,D 错。 |
举一反三
(6分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。 (1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的 关系是 。 (2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____ 方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___态。 |
(4分)将固体NH4I置于密闭容器中,某温度下发生下列变化: NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c(NH3) ,HI 的 分解率为 。 |
(10分)研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L 。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ· mol-1。 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。 |
已知反应3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH>0,T℃时化学平衡常数K = 2,在密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是( )A.升高温度平衡常数K减小 | B.若压缩体积,平衡向气体体积增大方向移动,混合气体的平均相对分子质量减小 | C.保持体积不变,通入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动 | D.T℃时,向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ,反应将向左进行 |
|
(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应: 2A(g) + B(g)3C(g) + D(g),2分钟后,反应达到平衡,C的浓度为1.2 mol/L。 (1)用A表示2分钟内平均反应速率 ,A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率(填“<”、“>”、“=”)。 (2)器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)大B的转化率,可采取的措施是_________(用序号填空) ①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器 (4)体积可变,维持容器压强和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空) ①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B ③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D |
最新试题
热门考点