已知反应3X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH>0,T℃时化学平衡常数K = 2,在密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是(   )A.升高温度平衡常数K减小

已知反应3X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH>0,T℃时化学平衡常数K = 2,在密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是(   )A.升高温度平衡常数K减小

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已知反应3X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH>0,T℃时化学平衡常数K = 2,在密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是(   )
A.升高温度平衡常数K减小
B.若压缩体积,平衡向气体体积增大方向移动,混合气体的平均相对分子质量减小
C.保持体积不变,通入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动
D.T℃时,向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ,反应将向左进行

答案
D
解析
考查条件变化对化学平衡反应的影响。ΔH>0,该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向(吸热)移动,K增大,A错误;压缩体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动(正方向),,根据质量守恒定律,m总不变,n总减小,Mr增大,B错误;保持体积不变,温度不变,通入稀有气体,压强增大,但反应气体产生的分压不变,即反应物和生成物的浓度不变,不影响化学反应速率,正负反应速率仍相等,平衡不移动,C错误;
举一反三
(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g),2分钟后,反应达到平衡,C的浓度为1.2 mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率               ,A在第1分钟平均速率     第2分钟平均速率(填“<”、“>”、“=”)。
(2)器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)大B的转化率,可采取的措施是_________(用序号填空)
①加入A                                      ②加入B  ③加压  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器
(4)体积可变,维持容器压强和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
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下列说法正确的是
A.H2S的水溶液中,c(H+)与c(S2—) 之比为2:1
B.( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2:1
C.一定温度下,将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后,n(SO2)与n(O2) 比为2:1
D.相同温度下,1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2:1

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)        H(aq) + In(aq)
红色                 黄色   
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水,
其中能使指示剂显红色的是
A.①④B.②⑤⑥C.①④⑤D.②③⑥

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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是
A.刚充入时,反应速率V (正)减小,V (逆)增大
B.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大
C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同

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将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0  4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
B.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
C.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s)
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