某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,

某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,

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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是
A.刚充入时,反应速率V (正)减小,V (逆)增大
B.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大
C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同

答案
B
解析
该题分析可以等效平衡的方法。首先将体积扩大一倍,可以建立等效平衡,然后压缩到原体积,平衡正向移动。故有平均相对分子质量增大,B正确;压强小于原来两倍,C错误;平衡发生移动,组成不同,D错误。
举一反三
将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0  4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
B.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
C.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s)
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(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur(尿酸根,aq)+H(aq) (37℃时,Ka=4.0×106) ②NaUr(s) Ur(aq)+Na(aq)
(1)37°时,1.0L水中可溶解8.0×103mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×103mol·L1,其中尿酸分子的浓度为5.0×104mol·L1,该病人尿液的c(H)为     ,PH    7(填“>”、“=”或“<”)。
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在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,一定能表明平衡移动的是(    )
A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强

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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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在2L密闭容器中,充入2molSO2和一定量的O2,发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中的SO2为(  )
A.1.6molB.1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

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