某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,
题型:不详难度:来源:
某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g) + 2Y(g)2Z(g)。 平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是A.刚充入时,反应速率V (正)减小,V (逆)增大 | B.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大 | C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍 | D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同 |
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答案
B |
解析
该题分析可以等效平衡的方法。首先将体积扩大一倍,可以建立等效平衡,然后压缩到原体积,平衡正向移动。故有平均相对分子质量增大,B正确;压强小于原来两倍,C错误;平衡发生移动,组成不同,D错误。 |
举一反三
将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态 B.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 C.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大 D.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s) |
(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq) (1)37°时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为________。 (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L—1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1,该病人尿液的c(H+)为 ,PH 7(填“>”、“=”或“<”)。 |
在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,一定能表明平衡移动的是( )A.反应混和物的浓度 | B.反应物的转化率 | C.正、逆反应速率 | D.反应混和物的压强 |
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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
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在2L密闭容器中,充入2molSO2和一定量的O2,发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中的SO2为( )A.1.6mol | B.1.2 mol | C.大于1.6 mol | D.小于1.2 mol |
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