（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ⑴①该反应的熵变△S 0（填“＞”、“＜”或“＝

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（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)

4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①该反应的熵变△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是           （选填序号）。

⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

时间/浓度/(mol·L^-1)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第 2 min	3.2		0.8	1.2
第 4 min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6 min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝                    ；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是                     。
该条件下，反应的平衡常数K＝                （只写计算结果，不标单位）。

答案

（9分）⑴ ① ＞（1分）。 ② ＜（1分）。 ⑵ C （2分。填错或多填0分。）。
⑶ ①0.75 mol·L^-1·min^-1（2分。没写单位扣1分。）
②升高温度（或使用催化剂）（1分。两种条件都填也可）；
3.0mol/L（2分。有效数字错误或单位错误、没写单位扣1分。）

解析

略

举一反三

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 ( )

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一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)

2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC

B．C生成的速率与C的分解速率相等

C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（）

A．反应

的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

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一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2X(s)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）

A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状

沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                     。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为（填序号），溶液②中c(Cl^-)= 。

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