在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4m
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在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为A.等于0.6mo | B.等于1mol | C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
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答案
C |
解析
首先,再次达到平衡时各物质都存在,假设CO完全转化为CO2,则有CO21mol,但平衡时有CO存在,故CO2小于1mol.看第一次达到平衡时,CO2为0.6mol,加入4mol水蒸气后,根据勒夏特列原理,平衡正向移动,所以CO2要大于0.6mol。故答案选C |
举一反三
在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是A.4mol | B.3.4mol | C.2.8mol | D.1.2mol |
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一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是A.80.0% | B.20.0% | C.16.7% | D.83.3% |
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在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是A.x值为2 | B.混合气体的密度增大 | C.平衡时N的浓度为0.2 mol/L | D.N的转化率为80% |
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(10分)在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W),在943 K时,发生反应W(s)+I2(g)WI2(g),当I2的转化率为20%时,达化学平衡状态。 (1)反应从开始至平衡状态过程中用时20 s,其平均反应速率v(WI2)为________。 (2)943 K时,该反应的平衡常数K=________。 (3)若起始时,加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比 V(I2)∶V(WI2)=________。 (4)在上述(1)平衡状态下,同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变),化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的依据是______________________。 |
在温度、初始容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生如下反应: 3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0 保持温度不变,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
| 恒容容器甲
| 恒容容器乙
| 恒压容器丙
| 反应物投入量
| 3 mol X 1 mol Y
| 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z
| 3 mol X 1 mol Y
| X的浓度(mol·L―1)
| c1
| c2
| c3
| Z的体积分数
| φ1
| φ2
| φ3
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 下列说法中正确的是 A.若φ2=φ3,则x只能为2 B.若φ1=φ3,则x只能为4 C.若x=1,c2>1.6 c1 D.若x=3,p2>0.8 p1 |
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