在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜
题型:不详难度:来源:
在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色;②平均相对分子质量;③质量;④压强;⑤密度 |
答案
A |
解析
在恒容的条件下,反应体系的温度升高,平衡向吸热方向即逆向移动,红棕色的NO2气体的浓度增大,体系颜色加深;气体的总物质的量增大;平均相对分子质量减小;压强增大;气体的总质量不变,故密度不变,答案为A |
举一反三
下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128211049-10094.png) A.A、B、C、D均为气体 B.若A、B是气体,则C是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.正反应是放热反应 |
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.60 mol | B.大于0.60 mol | C.1.50 mol | D.大于0.40 mol,小于0.60 mol |
|
有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是 A.达到平衡时,SO2的转化率:A<B B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A<B C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动 D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变 |
某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是 A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动 B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动 C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加 D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加 |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g);△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是
t/s
| 0
| 500
| 1000
| 1500
| c(N2O5)mol/L
| 5.00
| 3.52
| 2.50
| 2.50
| A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2 D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3 |
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