在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mo

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在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为 ( )

A．0.6mol

B．1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

答案

解析

略

举一反三

对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是（）

A．若温度不变，将容器的

体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

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（7分）在一定条件下，xA + yB

zC，反应达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是             。
（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向          方向移动，且A、B的状态中至少有一种是               。
（3）加热后C的百分含量减少，则正反应是               反应（选填“吸热”、“放热”）。

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（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变