恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A 不变

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恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂_（_g_）

N₂O₄_（_g_）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断

答案

解析

略

举一反三

在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）

pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是

A．（m＋n）必定小于p	B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p	D．n必定大于p

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

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在固定体积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应：
2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为a mol ·L^-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol ·L^-1的是

A．4 mol A+2 mol B	B．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol B	D．3 mol C+1 mol D

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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