在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.下列判断正确的是A．ΔH＜0 m+n＞

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是

A．ΔH＜0 m+n＞c+d	B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d	D．ΔH＞0 m+n＜c+d

答案

解析

由图分析可知，在相同温度下，压强越大C%越小，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向为气体体积减少的方向，得m+n＜c+d；在相同压强下，随温度的升高C%减少，即升高温度C%减少即正反应方向为放热反应，ΔH＜0；所以正确选项为B；

举一反三

（6分）反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

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温度体积固定的容器中建立2NO₂

N₂O₄平衡，平衡时NO₂与N₂O₄物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情

况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后会引起Φ的变化正确的是：

A．都引起Φ增大	B．充入NO₂引起Φ增大，充入N₂O₄引起Φ减小
C．都引起Φ减小	D．充入NO₂引起Φ减小，充入N₂O₄引起Φ增大

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一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）

3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C：容器内的压强不再变化
D：混合气体的物质的量不再变化

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是
A：x+y＜z B：平衡向正方向移动 C：B的转化率降低 D：平衡常数减小

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在一定体积的密闭容器中，进行反应CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g)+ H₂O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变 B:混合气体中C(CO)不变
C:V(H₂)_正=V(H₂O)_逆D:C(CO₂)=C(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂) ·C(H₂)=" C(CO)" ·C(H₂O)试判断此时的温度__________________
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO₂) 为2 mol/L ，C(H₂)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H₂O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行

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