在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.下列判断正确的是A.ΔH<0 m+n>

在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.下列判断正确的是A.ΔH<0 m+n>

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在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.

下列判断正确的是
A.ΔH<0 m+n>c+dB.ΔH<0 m+n<c+d
C.ΔH>0 m+n>c+dD.ΔH>0 m+n<c+d

答案
B
解析
由图分析可知,在相同温度下,压强越大C%越小,即增大压强,平衡向逆反应方向移动,即逆反应方向为气体体积减少的方向,得m+n<c+d;在相同压强下,随温度的升高C%减少,即升高温度C%减少即正反应方向为放热反应,ΔH<0;所以正确选项为B;
举一反三
(6分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是______ _________
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动;
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。
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温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡,平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ,条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后会引起Φ的变化正确的是:
A.都引起Φ增大B.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ减小
C.都引起Φ减小D.充入NO2引起Φ减小,充入N2O4引起Φ增大

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一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达平衡的是
A:C生成的速率和C分解的速率相等
B:单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C:容器内的压强不再变化
D:混合气体的物质的量不再变化
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列有关判断正确的是
A:x+y<z     B:平衡向正方向移动   C:B的转化率降低  D:平衡常数减小
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在一定体积的密闭容器中,进行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变              B:混合气体中C(CO)不变 
C:V(H2)=V(H2O)                    D:C(CO2)=C(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ,C(H2)为1.5 mol/L ,C(CO) 为1mol/L, C(H2O)为3 mol/L,则此时刻反应向____(填“正向”或“逆向”)进行
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