恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4m

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恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl₃和1molCl₂发生下述反应：
PCl₃ (g)+ Cl₂(g)

PCl₅ (g)
达到平衡时，PCl₅为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl₃和0.5molCl₂，重新达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A．0.15 mol

B．0.2 mol

C．0.24 mol

D．0.48 mol

答案

解析

略

举一反三

在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g）

xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

A．P₃﹥P₄, y轴表示A的百分含量

B．P₃﹤P₄, y轴表示B的百分含量

C．P₃﹤P₄, y轴表示混合气体的密度

D．P₃﹥P₄, y轴表示混合气体的

平均相对分子质量

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（14分）
(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达

式K＝，
②升高

温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)

xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移

动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式

。

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在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应，N₂O₄

2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

时间(s)	N₂O₄ (mol)	NO₂ (mol)
0	0.100	0.000
20	0.060	0.080
40	C₁	C₂
60	C₁	C₂
80	0.070	0.160

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C₁的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-8

0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（      ）
（A）使用催化剂   （B）减少N₂O₄的浓度
（C）减小体系压强  （D）增加NO₂的浓度

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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓

度不再发生变化　
③容器中的压强不再发生变化　 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②	B．①④
C．②③	D．③④

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)。平衡时测得A

的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )

A．x+y＜z	B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数下降

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