在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I2（g）]时，I2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y％，

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在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）]时，I₂的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I₂的体积分数为Y％，则X与Y的关系为

A．X＜Y

B．X＝Y

C．X＞Y

D．X＝Y/2

答案

解析

加压后平衡不移动，所以物质的量双倍后，平衡浓度是原来的2倍，但体积分数不变。选B。

举一反三

已知可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)△H＝—Q₁ KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则关系式正确的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．无法比较

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将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)

C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L^-1·s^-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

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（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－¹，则CO的转化率为 .
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应

到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。

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在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态

B．前10 min内用υ(NO₂)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D．a点，用υ(NO₂)表示的化学反应速率等于用υ(N₂O₄)表示的化学反应速率

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一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生反应：
2NO₂

2NO＋O₂，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO₂

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