在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A (g) + y B(g) z C(g),平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A (g) + y B(g) z C(g),平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的1/2,再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L,下列判断正确的是( )A.x+y ﹤z | B.平衡向正反应方向移动 | C.B的物质的量增大 | D.C的体积分数保持不变 |
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答案
B |
解析
压缩到原来一半,如平衡不移动,浓度应为1mol/L,现在为0.8mol/L,说明平衡正向移动,正反应方向为体积减小方向,故B正确。 |
举一反三
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.合成氨的反应温度控制在500℃进行 | B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+ | C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO) =c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (选填“是”与“否”),此时v正 v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)平衡时若降低温度,该反应的K值将 (选填“增大”、“减小”或“不变”), 平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。 |
(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。 (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g)4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是 ①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂 (2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填“<”、“=”、“>”) |
(11分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链,大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。其流程如下:
请回答下列问题: (1)由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO(g)+2H2(g)CH3O(H(g)。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H2,在一定条件下反应,能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变 c.c(CO)=c(CH3OH) d.V正(CO)=v逆(CH3OH) (2)写出流程中氯化时发生反应的化学方程式: 。 (3)20℃时,电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时,满足曲线上B点所示的溶液,要降低溶液中NaCl的含量,可采用的方法是 。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性,此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。
(4)在某次联合生产过程中,氯碱厂电解电路中通过了20mol电子,同时甲醇厂获得了147.2g甲醇,则理论上冶钛厂可得钛 g(精确到0.1,下同),甲醇厂CO的转化率为 。 |
下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H<0 | B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H>0 | C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H<0 | D.H2S(g) H2(g)+S(s)△H>0 |
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