下列说法不正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．化学平衡发

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下列说法不正确的是

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化

答案

解析

A正确，有效碰撞是指能够发生化学反应的碰撞；B错，正反应进行的程度大、正反应速率不一定大，如移走生成物，平衡向正反应方向移动，但正反应速率减小；C正确，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，反之为吸热反应；D正确，平衡是指正、逆反应速率相等，若平衡移动即正、逆反应速率一定不等会变化；

举一反三

对可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B．保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

该反应的反应方程式可表示为，平衡时Y气体的转化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量。

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在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是

A．达平衡时CO的物质的量达到最小

B．此间CO₂和 H₂的浓度总是相等

C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率

D．若在CO中引入¹⁸O,则达平衡时，¹⁸O只可能存在于CO和CO₂中

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（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__ __，
T2～T3速率变化的主要原因是___ ___

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在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等	B．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
C．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存	D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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