（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来

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（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来

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（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。
答案
(10分)  ⑴0.225         （2）   5.3 或16/3    （3）C、D
(4) 2CO2＋4e―＋2H2O＝2 CO＋4OH― 
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
解析
略
举一反三
将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3molB．0.15mol
C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol

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一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是
A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

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设反应①△H=akJ/mol.
反应② △H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

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答案
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C
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．平衡时Y的转化率为×100％
B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的浓度（mol·L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率



（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为                                     
②a、b的关系式为                                       
③p2、p3的关系式为                                       
④与的关系式为                                          
（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                 。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为           mol·L·min（用含有c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比          （填“增大”、“不变”或“减小”）