下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅B．红棕色NO2加压

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下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCN

Fe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液显红色，加少量NH₄Cl固体后颜色变浅

B．红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

答案

解析

加少量NH₄Cl固体后颜色变浅，说法错误，应为颜色不变。红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅，据2 NO₂

N2O4加压平衡向生成N2O4方向移动故加压气体体积变小NO₂浓度增大颜色变深继而平衡移动颜色随之变浅正确。催化剂对平衡无影响。H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深，H₂+ I₂

2HI知加压对该平衡无影响，但加压气体体积缩小有色I₂蒸气浓度增大故颜色变深。

举一反三

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业采用高温条件

B．配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸

C．H₂、I₂、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

D．工业制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化剂

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常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O

H⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH^－)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄

B．AlCl₃

C．NaHCO₃

D．NaOH

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一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

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对于密闭容器中一定条件下的反应：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N₂的量，可以加快反应速率

B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度

C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3∶2

D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

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