下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是A.FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl溶液显红色,加少量NH4Cl固体后颜色变浅B.红棕色NO2加压

下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是A.FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl溶液显红色,加少量NH4Cl固体后颜色变浅B.红棕色NO2加压

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下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
A.FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl溶液显红色,加少量NH4Cl固体后颜色变浅
B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

答案
B
解析
加少量NH4Cl固体后颜色变浅,说法错误,应为颜色不变。红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅,据2 NO2N2O4加压平衡向生成N2O4方向移动故加压气体体积变小NO2浓度增大颜色变深继而平衡移动颜色随之变浅正确。催化剂对平衡无影响。H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,H2+ I22HI知加压对该平衡无影响,但加压气体体积缩小有色I2蒸气浓度增大故颜色变深。
举一反三
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示,3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
                                                                       
(1)容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
(2)反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=____________mol/(L·min)
(3)保持其他条件不变,升高温度,该反应的化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)
(4)①若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高气体Y的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压    b.加入催化剂    c.减少Z的浓度    d.增加气体Y的浓度 
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业采用高温条件
B.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
C.H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深
D.工业制硫酸中,SO2氧化成SO3,往往需使用催化剂

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常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(OH)增大,应加入的物质是
A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D.NaOH

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一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零
B.容器内气体的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

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对于密闭容器中一定条件下的反应:N2 + 3H2 2NH3,下列说法正确的是
A.增加N2的量,可以加快反应速率
B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度
C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3∶2
D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同

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