有一可逆反应为A(g)B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是:A.c(A)=c(B)                                     

有一可逆反应为A(g)B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是:A.c(A)=c(B)                                     

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有一可逆反应为A(g)B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是:
A.c(A)=c(B)                                                                     B.压强不再发生变化
C.A与B的体积分数不再发生变化                      D.A的消耗速率等于B的生成速率
答案
C
解析

正确答案:C
在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态",C项符合。A、c(A)=c(B)不能确定是否变化;B、压强总不变;D、应为A的消耗速率等于B的消耗速率。
举一反三
在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量

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在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应已达平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH=-92.4kJ·mol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是
A.t1时升高了温度B.t2时增大了压强
C.t3时减小了NH3的浓度D.t4时降低了温度

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下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
A.FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl溶液显红色,加少量NH4Cl固体后颜色变浅
B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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