（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol N2的同时生成

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（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n m

ol N₂的同时生成2n mol NH₃
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N₂、H₂、NH₃浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

答案

1 2 7 8 9

解析

略

举一反三

（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为___ ___，B的平均反应速率为____ __，x的值是__ ____。

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在4L体积不变的密闭

容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
3A (g) + B (g)

2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L^－1，求：
(1) x= 。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时

，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为。
（4）达到平衡状态时B的转化率为。

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在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为4A + 5B

6C + 4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L^－1·s^－1
C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

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可用下面示意图象表示的是

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在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g）

x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L^－¹
（1）若温度与压强均未改变，求v（B）
（2）若温度不变，压强变为0.9P，求n（D）和x 的值

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