(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5

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(8分) 已知3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝

________mol/(L·min)；
（3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

答案

（1） ___3__

___mol；（2） v(B)＝______0.05__mol/(L·min)；
（3）____50%__，x的值为__2______。

解析

略

举一反三

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸	B．加入适量稀硫酸
C．加入适量烧碱固体	D．加水稀释

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回答下列有关常数的问题
（1）K_w的数学表达式是K_w= ，温度升高K_w的变化情况是（选填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越，对于反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为

，式中c²(NO₂)表示的意义是。
（3）K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是（选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

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（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n m

ol N₂的同时生成2n mol NH₃
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N₂、H₂、NH₃浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

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（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为___ ___，B的平均反应速率为____ __，x的值是__ ____。

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在4L体积不变的密闭

容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
3A (g) + B (g)

2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L^－1，求：
(1) x= 。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时

，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为。
（4）达到平衡状态时B的转化率为。

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