在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不
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在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不
题型:不详
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在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是
A.容器内的压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不再随时间而变化
C.A的质量不再改变
D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
答案
A
解析
略
举一反三
把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)
-1
,求;(1)平衡时A的物质的量浓度
(2)B的转化率
(3)x的值
(4)平衡混合物中B的体积分数
题型:不详
难度:
|
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(13分)煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g)△H=131.5kJ·mol
-1
①下列措施中,不能提高碳的转化率的是
(填字母序号)。
a.容器的容积不变,增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积,增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变,升高温度
②又知,C(s)+CO
2
(g)
2CO(g)△H=172.5kJ·mol
-1
则CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)的焓变(△H)为
。
(2)CO与H
2
在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H
2
CH
3
OH(g)。甲醇是一种燃料,可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
①a处通入的是
(填物质名称),左侧电极上发
生
(填“氧化”或“还原”)反应。
②该电池工作过程中,H
+
的移动方向为从
到
(填“左”或“右”)
③该电池正极反应式为
。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液,设有
0.01molCH
3
OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的
Cl
2
全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=
。
(3)将等量的CO(g)和H
2
O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应,
CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)△H=akJ·mol
-1
,得到下列数据:
①在实验1中,以v(CO
2
)表示该反应的反应速率为
mol·L
-1
·min
-1
;
②在实验2中,t
5。(填“>”、“<”或“=”)
题型:不详
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已知可逆反应:A(
s
)+2B(
g
)
C(
g
)+D(
g
) △
H
<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中,将2 molC和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A.保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,乙中平均相对分子质量增大
B.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,一定有
c
(B)
乙
>
c
(B)
甲
C.若该温度下反应的
K
=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2mol B,达到新的平衡后,
c
(B)
甲
=2
c
(B)
乙
题型:不详
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如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)+Y(g)
Z(g)+2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是
A.反应速率:V(B)<V(A)
B.A容器中X转化率为20%
C.平衡时的压强:P(B)=2P(A)
D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL
题型:不详
难度:
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在一定条件下,将物质的量相同的NO和O
2
混和,发生如下反应:2NO+O
2
=2NO
2
,2NO
2
N
2
O
4
,所得混合气体中NO
2
的体积百分含量为40%,此时,混合气体的平均分子量为
A.49.6
B.41.3
C.62
D.31
题型:不详
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