(8分) 在10℃和4×105的条件下,当反应aA(g) dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:压强(Pa)4×10
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(8分) 在10℃和4×105的条件下,当反应aA(g) dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:
压强(Pa)
| 4×105
| 6×105
| 10×105
| 20×105
| D的浓度(mol/L)
| 0.085
| 0.126
| 0.200
| 0.440
| (1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向 (填“正”或“逆”)方 向移动, (2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动,此时平衡向该方向移动的两个必要条件是:① ;② 。 |
答案
(8分)逆 正, 第一个条件是压强从10×105Pa增加到20×105P a时E从气态变成了液态甚至固态,第二个条件是a>d。 |
解析
略 |
举一反三
某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应:C + H2O(g)CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) ="1.9" mol/L,c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO2的浓度为A.0.1 mol/L | B.0.9 mol/L | C.1.8 mol/L | D.1.9 mol/L |
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在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:(g) + 3(g) 2(g); △H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.体系的压强不再改变 | B.体系的温度不再改变 | C.消耗1mol的同时,新生成3mol | D.反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2 |
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一定量的化合物A放入容积恒定的容器中,在一定条件下发生如下反应: A(s)2B(g) +C(g) 2C(g)D(g) +3E(g) 。2分钟后,上述两个反应均达到平衡,测得υ(B)=0.2mol/(L.min),c(E)平=0.24mol/L.则c(C)平= mol/L. A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.16 |
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格: ①生成SO3 mol; ②O2的转化率为 ; ③平衡时容器内气体总物质的量为 mol; ④平衡时体系中SO3的百 分含量(体积分数)为 ; ⑤若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为 (用p1表示) |
中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。 ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 A.向水中加入NaHSO4 | B.向水中加入Cu(NO3)2 | C.加热至100℃ | D.向水中加入(NH4)2SO4 | ⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显 色,溶液呈 性(填酸、碱或中)。 ⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因: 。 |
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