（6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改

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（6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是；b ~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

答案

升高温度；降低SO₃浓度。

解析

略

举一反三

在一定温度下，将2molN₂和6molH₂充入固定容积的密闭容器中，发生

N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N₂、H₂、NH₃的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="———       "
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、   ————————。

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在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)

2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　）

A．体系压强不变	B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变	D．容器内气体密度不变

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下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g) △H ＜0 K＝5×10⁴ ②
COCl₂(g)

CO(g)+ Cl₂(g)  △H＞0③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是
A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)="1 " B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)="1 " C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)
反应②和反应③的K值表达式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl₂浓度，反应③的K值    ____  (填“增大”、“减少”或“不变”)。

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，y的转化率为75％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

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（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应（填能、不能）自发．

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