在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，y的转化率为75％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，y的转化率为75％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

答案

解析

略

举一反三

（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)若升高温度，则该反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)判断该条件下反应（填能、不能）自发．

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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)     △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；
② 氢气的转化率＝                 ；
③ 该反应的平衡常数为          （保留小数点后2位）；
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出去	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

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（14分）将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到

平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。
（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

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在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋Ｈ₂（g），达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，下列说法不正确的是（）

A．在该温度下平衡常数K="1"	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动

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（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用

催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:

2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内

N₂O₅的分解速率为。
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂ T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在

氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。

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