在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5m

在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5m

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在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是                                          (   )
A.在该温度下平衡常数K="1" B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%D.其他条件不变时,改变压强平衡不移动

答案
B
解析

举一反三
(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)          
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H>0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据:
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为          
②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2    T1(填
“>”“<”“=”)
(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式   
               
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             
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把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:,下列说法确的是(  )
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

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在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),一定条件下反应:达到平衡时生成0.67mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为(  )
A.1.34molB.1.0molC.0.94molD.0.52mol

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在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气),若增大压强,或升高温度,重新达到平衡,随时间化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是(     )                                                      
A.正反应是放热反应,m+n < p+q
B.逆反应是放热反应,m+n > p+q
C.正反应是放热反应,m+n > p+q
D.逆反应是放热反应,m+n < p+q

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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(     )
A.0.40 molB.0.60 mol
C.大于0.60 molD.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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