在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5m

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在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5m

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在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是                                          （   ）
A．在该温度下平衡常数K="1" B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动

答案
B
解析
略
举一反三
（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为          。
②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   
               
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。
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把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

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在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气） pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（     ）                                                      
A．正反应是放热反应，m+n < p+q
B．逆反应是放热反应，m+n > p+q
C．正反应是放热反应，m+n > p+q
D．逆反应是放热反应，m+n < p+q

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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（     ）
A．0.40 molB．0.60 mol
C．大于0.60 molD．大于0.40 mol，小于0.60 mol

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