（14分）将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。当反应达到

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（14分）将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到

平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。
（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

答案

（1）（6分）50% 100L 减小（2）（2分）a="2b " c≥0（3）（4分）2．4 1．2

解析

略

举一反三

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋Ｈ₂（g），达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，下列说法不正确的是（）

A．在该温度下平衡常数K="1"	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动

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（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用

催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:

2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内

N₂O₅的分解速率为。
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂ T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在

氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。

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把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：